2Al + 9H₂SO₄    2Al³⁺ + 6ΗSO₄⁻ + 3SO₂ + 6H₂O

• Δεν προσβάλλεται από το HNO₃, διότι σχηματίζεται επιφανειακό στρώμα Al₂O₃ που το προστατεύει από περαιτέρω επίδραση του οξέος.

• Διαλύεται εύκολα σε διαλύματα ισχυρών βάσεων με έκλυση Η₂:

2Al + 2 OH⁻ + 6H₂O    2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂

• Τα ιόντα Al³⁺ είναι σταθερά, αλλά είναι απαραίτητη η ελαφριά οξίνιση των διαλυμάτων του για να περιοριστεί η έστω και σε μικρό βαθμό υδρόλυσή τους.

• Σε ελαφρώς αλκαλικά (π.χ. αμμωνιακά) διαλύματα σχηματίζεται λευκό, ζελατινώδες (σχεδόν διαφανές) ίζημα Al(OH)₃, το οποίο, ως επαμφοτερίζον υδροξείδιο, διαλύεται εύκολα σε περίσσεια ισχυρής βάσης σχηματίζοντας το υδροξυσύμπλοκο [Al(OH)₄]⁻, που βρίσκεται σε ισορροπία με το ανιόν, AlO₂⁻ (αργιλικά ανιόντα):

Al³⁺ + 3 OH⁻   Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH⁻   [Al(OH)₄]⁻

[Al(OH)₄]⁻   AlO₂⁻ + 2H₂O [V03]

Σχηματισμός συμπλόκων ιόντων

• Τα ιόντα Al³⁺ σε υδατικά διαλύματα υφίστανται ως άχρωμα εφυδατωμένα σύμπλοκα του τύπου [Al(H₂O)₆]³⁺.

• Το Al(III) δεν σχηματίζει σύμπλοκα με την NH₃ και τα ιόντα CN⁻ (χαρακτηριστική διαφορά από τα ιόντα Zn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺).

• Σχηματίζει σειρά συμπλόκων με αλογονοϊόντα [AlΧ_n]⁽³⁻ⁿ⁾⁺, από τα οποία τα σταθερότερα είναι εκείνα με ιόντα F⁻. Επίσης σχηματίζει σύμπλοκα με ιόντα οργανικών οξέων, όπως με τα οξαλικά ιόντα, [Al(C₂O₄)₃]³⁻.

• Σχηματίζει σταθερά σύμπλοκα με ιόντα ΟΗ⁻, με αποτέλεσμα όλες οι δυσδιάλυτες ενώσεις του να διαλύονται εύκολα σε ισχυρώς αλκαλικά διαλύματα.

Ειδικά χαρακτηριστικά

• Δεν σχηματίζει θειούχο άλας με άμεση αντίδραση ιόντων Al³⁺ και S²⁻ σε υδατικά διαλύματα. Το Al₂S₃ μπορεί να παρασκευαστεί με θέρμανση Al και S στην προβλεπόμενη στοιχειομετρική αναλογία, υδρολύεται αμέσως μόλις έρθει σε επαφή με το νερό με έκλυση H₂S:

Al₂S₃ + 6H₂O   2Al(OH)₃ + 3H₂S

'Ετσι, με επίδραση περίσσειας ιόντων S²⁻ κατά τον διαχωρισμό των κατιόντων της ΙΙΙης ομάδας από τα κατιόντα των άλλων ομάδων, τα ιόντα Al³⁺ καθιζάνουν ως Al(OH)₃ και όχι ως θειούχο άλας (ανάλογη συμπεριφορά παρουσιάζουν και τα ιόντα Cr³⁺):

Al³⁺ + 3S²⁻ + 3Η₂Ο   Al(OH)₃ + 3HS⁻

• Τα ιόντα Al³⁺ αντιδρούν με 8-υδροξυκινολίνη (QOH) παρέχοντας κίτρινο δυσδιάλυτο ίζημα (η αντίδραση αυτή χρησιμοποιείται και για τον σταθμικό προσδιορισμό Al):

Al³⁺ + 3QOH   (QO)₃Al + 3H⁺

Η αντίδραση πραγματοποιείται παρουσία CH₃COONH₄ ή ρυθμιστικού διαλύματος NH₄Cl - NH₃, ώστε να δεσμεύονται τα παραγόμενα ιόντα H⁺ και να επιτευχθεί ποσοτική καθίζηση των ιόντων Al³⁺. [V05]

• Εάν η καθίζηση του Al(OH)₃ πραγματοποιηθεί παρουσία διάφορων οργανικών χρωμάτων, είναι δυνατή η προσρόφηση των μορίων των χρωμάτων στην επιφάνεια του ιζήματος, συνήθως μέσω ηλεκτροστατικών έλξεων. Αποτέλεσμα αυτής της προσρόφησης είναι ο χαρακτηριστικός χρωματισμός του λευκού ή σχεδόν διαφανούς Al(OH)₃. Το χρώμα του ιζήματος μπορεί να είναι παραπλήσιο εκείνου του οργανικού χρώματος, όχι όμως κατ’ανάγκη ίδιο. Τα κατά το τρόπο αυτό του οργανικού χρώματος, όχι όμως κατ’ανάγκη ίδιο. Τα κατά το τρόπο αυτό χρωματισμένα ιζήματα ονομάζονται λάκκες. Χαρακτηριστική ερυθρά λάκκα παρέχει το Al(OH)₃ με το οργανικό μόριο αουρινοτρικαρβοξυλικό αμμώνιο, γνωστότερο ως Aluminon:

Al³⁺ + 3 OH⁻ + Aluminon   Al(OH)₃·Aluminon  [V06]

Τυπικές αντιδράσεις Al³⁺

Al³⁺ + 3S²⁻ + 3Η₂Ο   Al(OH)₃ + 3HS⁻  /  Με ιόντα S²⁻ δεν σχηματίζεται θειούχο άλας, το οποίο είναι ασταθές και υδρολύεται αμέσως, αλλά αδιάλυτο Al(OH)₃.

Επιστροφή στον πίνακα επιλογών